Chemie 5
V. Chemické prvky- základ života
1. Kterými vlastnostmi se liší chemické prvky?
118 známých prvků
90 v přírodě: 11 plynných (H, N, O, F, Cl, vzácné plyny)
2 kapalné (Br, Hg)
Ostatní pevné
Stavbu atomu určuje vlastnosti prvku.
Prvky
1. Kovy: Zn, Cu, Pb, Fe …
Kovový lesk, elektrická a tepelná vodivost, kujné a tažné
Slitiny kovů- tuhnutím roztavených směsí kovů.
Brom:Cu + Sn pájky: Pb + Sn
Ocel: Fe + kovy dural: Al + Mg + kovy
Změny probíhající na povrchu kovů vlivem podmínek nazýváme korozi.
2. Nekovy: O, S, H, C … (20)
Nemají kovový vzhled, nevedou teplo a elektrický proud.
3. Polokovy: Si, B, As, tellur, aslat
Křehké, nejsou kujné, vodivost se zvětšuje zahřátím nebo příměsí jiného prvku.
Plynné prvky (H, N, O) a halogeny (F, Cl, Br, I) vytváří dvouatomové molekuly.
H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2 …
2. Nejjednodušší prvek
Vodík- hydrogenium 1H, molekula H2
Výskyt- nejrozšířenějším prvkem vesmíru, voda.
Příprava- reakcí zinku s kyselinou chlorovodíku.
Výroba- elektrolýzou (rozkladem) vody, reakcí vodní páry s rozžhaveným koksem.
Vlastnosti- nejlehčí prvek, bezbarvý plyn, bez zápachu, ve směsi se vzduchem exploduje, je hořlavý.
Užití- ztužování tuků, palivo raketových motorů, zařízení a sváření kovů.
Tlakové láhve s červeným pruhem.
Rovnice přípravy:
Zn + 2HCl → H2 + ZnCl2
↓ ↓
Kyselina chlorovodíková Chlorid zinečnatý
III. Jak vyjadřujeme změny skupenství chemických látek?
1. Chemická reakce je děj, při kterém z výchozích látek (reaktantů) vznikají jiné chemické látky (produkty).
Obecně: Reaktanty → Produkty
Levá strana rovnice → Pravá strana rovnice
Rovnice → Rovnice
Slovně: Vodík + Kyslík → Voda
Částice (molekuly):
Zápis chemické rovnice:
2H2 + O2 → 2H2O
2. Chemické rovnice je zápis chem. reakce vyjádřeny chem. značkami a vzorci.
Na obou stranách chem. rovnice je vždy stejný počet atomů daného prvku.
Počet a druh atomů se při chem. reakci nemění. Atomy se pouze přeskupují. Atomy nevznikají ani nezanikají.
Základní chemická reakce
1. Chemické slučování (syntéza) – z více reaktantů vzniká jeden produkt.
H + Cl → HCl
N + H → NH
2. Chemický rozklad (analýza) – z jednoho reaktantů vzniká více produktů.
2H O → 2H + O
CaCo → CaO + CO
Chemická reakce vyjadřuje:
1, které látky se reakce účastní a které vznikají
2, poměr počtu částic, které se chemické reakce účastní
IV. Většinu prvků tvoří kovy
4/5 všech prvků, nejčastěji s vykytují ve sloučeninách.
Rozdělení podle: 1. hustoty: Lehké Na, Mg, Al
Těžké Fe, Cu, Pb, Hg
2. ceny a dostupnosti: Drahé Ag, Au, Pt,
Ostatní
3. stálosti na vzduchu: Ušlechtilé Cu, Hg, Ag, Au
Neušlechtilé Mg, Fe, Na
Příklady kovů:
Hliník Al: stříbrnoleský, stálý na vzduchu, vodič, elekř. a tepla
Železo Fe: stříbrnoleský, magnetický, podléhá korozi
Měď Cu: červenohnědý, výborný vodič, stálý na vzduchu
Zinek Zn: šedobílý, snadno tavitelný, na vzduchu stálý
Olovo Pb: šedobílý, snadno tavitelný, rozpuštěná sloučenina, jedovaté
Cín Sn: stříbrolesklý, snadno tavitelný, stálý na vzduchu
Stříbro Ag: stříbrolesklý, nejlepší vodič el. proudu
Zlato Au: žlutý, na vzduchu stálý, velká hustota, čistý Au- 24 karátů