Kyseliny
Pomocí zvláštních látek určujeme jestli jsou zásadité nebo kyseliny : indikátor
Mění svoji barvu působením jiných látek, např. kyselin
Lakmus: fialový….kyselina….červený
Vlastnosti:
Reakce s kovy – uvolňuje se vodík, v kyselinách vázán vodík
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
2HCl + Mg → MgCl2 + H2
Roztok kyselin vede el. proud – musí obsahovat volně pohyblivé ionty
Kyseliny při rozpouštění ve vodě tvoří ionty – disociace
HCl → H+ + Cl- =
H2O + H+ → H3O = HCl + H2O → H3O+ + Cl-
Kyseliny při rozpouštění ve vodě odštěpují H+
Ten ihned s vodou tvoří H3O+ noniový kation
Žíraviny leptají Ředění kyselin KYSELNIA VŽDY DO VODY!
Vzácné kyseliny
Bezkyslíkaté: HCl, HF, HBr, H2S
Kyslíkaté: H2SO4, HNO3
Kyselina chlorovodíková
HCl „solná“ – bezkyslíkatá
Vzniká rozpuštěním chlorovodíku HCl ve vodě
HCl → H+ + Cl-
-konc. 37%, bezbarvá těkavá kapalina, štiplavá, reaguje s některými kovy
- součást žaludeční šťávy 0,3 – 0,4%
- čištění kovů před letováním, plasty, léky, barvy
Bezkyslíkaté – názvosloví
-